TALLER LEYES DE LOS GASES

1. El volumen de una masa de gas es de 325 mL a 10ºC y 380 torr. ¿Cuál será su volumen en mL si aumenta la presión a 2 atm y la temperatura permanece constante?
2. El volumen de un gas es de 10,1L a 10 atm y 273K. Calcule la presión en atm del gas si su volumen cambia a 500 mL mientras que la temperatura permanece constante.
3. Una muestra de gas ocupa 185 mL a 10ºC y 750 mmHg. ¿Qué volumen en mL ocupara el gas a 20ºC, si la presión permanece constante?
4. El volumen de un gas es de 200 mL a 30ºC ¿A qué temperatura en ºF ocuparía el volumen de 260 mL, suponiendo que la presión permanece constante?
5. La temperatura de 200 mL de un gas que inicialmente se encontraba a 273 K y 1 atm de presión cambio a -35ºC a volumen constante. Calcule la presión final del gas en torr.
6. Una muestra de gas ocupa un volumen de 50 mL a 30ºC y 630 mmHg ¿A qué temperatura en ºC alcanzaría una presión de 770 mmHg si el volumen permanece constante?
7. Cierto gas ocupa un volumen de 495 mL a 27ºC y 740 torr. ¿Qué volumen en mL ocuparía a 273K y 1 atm de presión?
8. Una mezcla de gases a 20ºC y con un volumen de 2L tiene las siguientes presiones parciales para cada uno de sus componentes: oxígeno, 180 torr; nitrógeno, 320 torr; hidrógeno, 246 torr. Calcule la presión total de la mezcla en torr y en atm.
9. Una mezcla de gases a 50ºC y con un volumen de 450 mL tiene las siguientes presiones parciales para cada uno de sus componentes: helio, 120 torr; argón, 180 torr; criptón, 60 torr; xenón, 25 torr. Calcule la presión total en torr y en atm.
10. Calcule el volumen en mL de 0,0270 moles de gas nitrógeno a 30ºC y 1,10 atm.
11. Calcule la presión en atmósferas de 1,5 moles de nitrógeno que ocupa un cilindro de 10L. a 35ºC.
12. Calcule la temperatura en ºC de 0,310 moles de gas nitrógeno que ocupa  un cilindro de 10L a 0,950 atm.
13. Calcule la cantidad de moles de gas oxígeno (O2) contenido en un cilindro de 4,25L a 30ºC y 0,9 atm.
14. Complete la siguiente tabla aplicando la ley combinada de los gases: